Question

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強

B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動

C. 若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

D. a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】該電池反應(yīng)時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極

陽極：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O

陰極：6H2O + 6e－= 3H2↑ +6OH－

A、b是陰極，由電極反應(yīng)可知陰極產(chǎn)生OH― ，b極附近溶液堿性明顯增強，故A正確；B、電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，根據(jù)A知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，標(biāo)況下224mL H2物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯誤；D、 a極反應(yīng)式為CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故選C。