Question

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO₂)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

Answer 1

（1）吸氧腐蝕   A  （2） 鹽酸  （3）4；1   0.05

試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加容易被腐蝕，制備氯化鐵加入鹽酸主要是防止氯化鐵發(fā)生水解。衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，
但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，

c(CO2)

c(CO)

 
則K=
所以n(CO₂)：n(CO)=1；4
（3）由于FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%即參與反應(yīng)的FeO為0.01摩爾，則消耗0.01摩爾一氧化碳，生成0.01摩爾的二氧化碳。所以在 平衡時，氧化亞鐵的量為0.01、一氧化碳為X-0.01摩爾，二氧化碳為0.01摩爾，據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩爾