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          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
          B．對2HIH2＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
          D．合成氨反應(yīng)：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。選項(xiàng)B中的反應(yīng)在反應(yīng)前后體積是不變的，所有增大越強(qiáng)，平衡不移動。顏色變深是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的濃度增大引起的，其余都可以用勒夏特列原理來解釋，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：
          CO（氣）＋NO2（氣） CO2（氣）＋NO（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
          （1）增大容器的體積，平衡　　　　，反應(yīng)混合物的顏色　　　　。
          （2）通人CO2氣體，平衡　　　　　　，反應(yīng)混合物的顏色　　　。
          （3）加入催化劑，平衡　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
          A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
          C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
          （2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （3）B的轉(zhuǎn)化率為_____    ____（有過程）。
          （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）
          A．混合氣體的密度不變
          B．容器中的壓強(qiáng)不再變化
          C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
          D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
          A．升溫增壓B．降溫減壓
          C．升溫減壓D．降溫增壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入和進(jìn)行如下反應(yīng)：
          ，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成，則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
          B．2s時的壓強(qiáng)是起始時的1.1倍
          C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
          （1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
               濃度/mol?L-1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
          ②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是                       
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
          （2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
          ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
          寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：               
                                                                         
          （3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
          A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
          B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
          （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
          B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
          C．混合氣體總的物質(zhì)的量
          D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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