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        1. (12分)下表為元素周期表的一部分,按要求完成各小題。

          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
           
           
           

           


           
          3



           
           
           


          4


           
           
           
           

           
          小題1:化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       (填元編號,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是   金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                   
          小題2:①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中,堿性最強(qiáng)的         
          小題3:①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>             
          小題4:某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水,該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價為          ,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中,緩緩滴加NaOH至過量,現(xiàn)象為                               

          小題1:⑩  ⑾   2K + 2H2O ==2K +  + 2OH + H2  
          小題2: ①  
          小題3:①③⑤
          小題4:⑤   +3    AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入,白色沉淀逐漸增加,當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少,最后完全消失,得到澄清溶液
          考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷,①~⑾分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
          (1)稀有氣體元素的性質(zhì)最不活潑,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的K。
          (2)金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱。所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)。
          (3)①③⑤屬于同一周期,所以原子半徑大小順序?yàn)棰佗邰?br />(4)氫氧化鋁既和酸反應(yīng),也和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。鋁屬于第ⅢA,化合價是+3價。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
          元素代號








          原子半徑(nm)
          0.186
          0.160
          0.152
          0.143
          0.110
          0.099
          0.075
          0.074
          主要化合價
          +1
          +2
          +1
          +3
          +5、
          -3
          +7、
          -1
          +5、
          -3
          -2
          回答下列問題:
          小題1:⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)                   。
          小題2:在這8種元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是           (填化學(xué)式)。
          小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
          小題4:寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
                                                                         。
          小題5:②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:                。(填離子符號)
          小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性            (用分子式表示)
          小題7:下列敘述中不正確的是             (填字母)。
          A.③、④處于不同周期
          B.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
          C.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
          D.①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有六種微粒,它們分別是:、、、2、,它們所屬元素的種類為
          A.3種B.4種C.5種D.6種

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于V IA族元素(用R代表)的下列敘述正確的是                     
          A.最低化合價是-2 B.氫化物的通式為RH6
          C.非金屬性由上到下遞增D.原子半徑由上到下遞減

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于的說法中,不正確的是 
          A.質(zhì)子數(shù)為12B.電子數(shù)為14C.中子數(shù)為14D.質(zhì)量數(shù)為26

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          原子的種類決定于原子的
          A.原子量大小B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是                                                 
          A.對于元素周期表的第一主族而言,從上到下與水反應(yīng)越來越劇烈,說明從上到下金屬性依次增強(qiáng)
          B.因?yàn)镵OH的堿性強(qiáng)于NaOH,所以金屬性Na強(qiáng)于K
          C.已知F2、Cl2、Br2、I2與H2化合越來越難說明非金屬性依次減弱
          D.HI的還原性強(qiáng)于HBr,所以非金屬性I強(qiáng)于Br

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,正確的是
          A.O2、O3互為同位素B.1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
          C.正丁烷和異丁烷互為同素異形體D.乙烷、甲烷互為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀
          (1)求HxR的相對分子質(zhì)量;
          (2)推斷x值,并確定R元素的名稱.

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          同步練習(xí)冊答案