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        1. 【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑,干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的,受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )

          ①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)

          A.①②③④ B.①③④⑥

          C.②③④⑤ D.②③⑤⑥

          【答案】B

          【解析】B。高鐵酸鉀具有強氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性殺死細菌,①、⑥正確;高鐵酸根還原得到的Fe3能夠水解,產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀,③、④正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )

          A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

          B. 原子半徑:庚>>

          C. 金屬性:甲>>

          D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

          A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

          B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol

          C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol

          D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙、乙酸的說法中,不正確的是

          A.乙烯可以使水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)

          B.甲烷和氣光照條件下反應(yīng),反應(yīng)類為取代反應(yīng)

          C.與金鈉的反應(yīng)比較激烈

          D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢,主要是利用了食醋中醋

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )

          A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol

          B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol

          C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol

          D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法或表示法不正確的是( )

          A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

          B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

          C.在稀溶液中:H++OH H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

          D.在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

          (1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:提高鐵的浸出率。

          2“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為 。

          3為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:

          2Fe3++Sn2++6Cl===2Fe2++SnCl

          Sn2++4Cl+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2

          6Fe2++Cr2O+14H===6Fe3++2Cr3++7H2O

          若SnCl2不足量,則測定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同)

          若不加HgCl2,則測定的Fe3+

          4可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子方程式表示)。

          已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Mg(OH)2

          Mn(OH)2

          開始沉淀

          2.7

          3.8

          7.5

          9.4

          8.3

          完全沉淀

          3.2

          5.2

          9.7

          12.4

          9.8

          實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

          請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:

          a.氧化: ;

          b.沉淀:

          c.過濾,洗滌;

          d.烘干,研磨。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于Na2CO3的分類不正確的是

          A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是 ( )

          A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

          C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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