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          常溫下，取濃度均為0.1000 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸溶液各20 mL，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，得到甲乙兩份溶液，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．X曲線是NaOH溶液滴定鹽酸，Y曲線是NaOH溶液滴定醋酸
          B．當(dāng)NaOH溶液體積為10mL時(shí)，把甲和乙溶液混合，則存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)
          C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)
          D．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：A、同濃度時(shí)鹽酸氫離子濃度更高，pH更低，所以Y為NaOH溶液滴定鹽酸曲線，錯(cuò)誤；B、可以認(rèn)為是在鹽酸和醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)量確定產(chǎn)物為醋酸和氯化鈉溶液，故有C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)，正確；C、當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)甲乙溶液中分別存在C(CH3COO－)=C(Na+)，C(Cl－)=C(Na+)，但甲中加入氫氧化鈉溶液少，乙中多，故C(Cl－)＞C(CH3COO－)，錯(cuò)誤；D、當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時(shí)，甲、乙溶液物質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，存在物料守恒為 C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A．0．01 mol/L鹽酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
          C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
          （3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
          b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
          c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          ①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
          A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
          B  25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
          C  25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
          D． 25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		甲基紅
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5．0～8．0
          		3．1～4．4
          		4．4～6．2
          		8．2～10．0
           
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。

          （3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26．02
          		25．35
          		25．30
           
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
          A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
          C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；
          D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；
          E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))：C1＝           mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是
          A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )
          A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
          C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
          B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
          C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
          D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
          (1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 
          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 
          (3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　。 
          (4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。 
          

			
          

			
          
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