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          【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.地下鋼管常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料可用銅
          B.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
          C.反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
          D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A. 地下鋼管常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料不能用銅，只能用比Fe活潑的金屬，比如Mg，故A錯(cuò)誤；
          B. 反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，S化合價(jià)升高，Cu、O化合價(jià)降低，根據(jù)方程式生成2mol Cu轉(zhuǎn)移6 mol電子，則每生成1molCu轉(zhuǎn)移3 mol電子，即電子數(shù)為1.806×1024，故B錯(cuò)誤；
          C. 反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式得出該反應(yīng)ΔS＜0，ΔG ＝ΔH－TΔS＜0，根據(jù)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；
          D. 室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，pH=4的含Fe3+溶液中，c(OH－)＝1×1010mol·L1，，因此c(Fe3+) ≤ 4×108mol·L1，故D正確。
          綜上所述，答案為CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)____________________。
          (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有(填字母) _______。
          A．酸性 B．吸水性
          C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
          (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說(shuō)明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          (5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請(qǐng)寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。
          （2）滴定開始和結(jié)束時(shí)滴定管的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。
          （3）對(duì)下列幾種假設(shè)情況進(jìn)行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 
          ①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；
          ②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。
          （4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          20.00
          0.50
          25.40
          第二次
          20.00
          0.00
          25.10
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
          B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)
          C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深
          D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過(guò)量的空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質(zhì)碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進(jìn)行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過(guò)濾及干燥等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.用裝置甲反萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩過(guò)程中要適時(shí)旋開活塞放氣
          B.用裝置乙分液時(shí)，先放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相
          C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘
          D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是
          A.屬于分解反應(yīng)
          B.屬于氧化還原反應(yīng)
          C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物
          D.說(shuō)明氧化鋁是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究：
          [查閱資料]
          資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
          資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
          [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          甲
          取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
          黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          乙
          取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
          無(wú)氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色
          丙
          取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
          無(wú)任何現(xiàn)象
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
          （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒有______；
          （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
          [拓展研究]
          同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。
          [生產(chǎn)流程]
          [查閱資料]
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
          溫度/℃
          0
          10
          30
          50
          60
          70
          80
          90
          溶解度/g
          14.0
          17.0
          25.0
          33.0
          35.3
          33.0
          30.5
          27.0
          資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
          資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O
          [問(wèn)題討論]
          （1）溶解時(shí)，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
          （2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          （3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
          a．過(guò)濾
          b．加熱濃縮
          c．冷卻結(jié)晶
          d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          [組成確定]
          為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。
          [查閱資料]
          資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變)；
          資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
          [提出猜想]
          四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
          同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          [實(shí)驗(yàn)分析]
          因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
          甲組：
          （1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號(hào))。
          ①澄清石灰水　②氫氧化鈉濃溶液�、巯←}酸　　④水
          （2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：
          ①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
          ②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
          ③_____________________________________________。
          （3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。
          乙組：
          利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：
          （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
          （2）通過(guò)計(jì)算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過(guò)程)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：
          下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu
          B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg
          C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
          D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C
          B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
          C.放電時(shí)，K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)
          D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
          

			
          

			
          
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