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        1. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

          A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子的原子序數(shù)依次增加
          C.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

          D

          解析試題分析:元素性質(zhì)呈周期性變化是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮优挪汲手芷谛宰兓?br />考點(diǎn):考查元素周期律的相關(guān)知識點(diǎn)

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式                         ;                        
          (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。原因是                               (用化學(xué)方程式表式)
          (3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為            升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          (4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí),加入鹽酸的體積為        mL
          (5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml)          mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下:

          (1)檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42離子的方法是                    。
          (2)過濾時(shí),用到的玻璃儀器有:        、        、         。
          (3)國家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量(以碘計(jì)):出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg;銷售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽,加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻,在100℃恒溫烘干1 h,即得碘鹽產(chǎn)品,該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg(保留一位小數(shù)),是否為合格產(chǎn)品 (選填“合格”或“不合格”)。
          (4)檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO3+5CNS+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42,檢驗(yàn)時(shí),除需用KCNS外,還需要使用的一種試劑是                 。
          (5)使用碘鹽時(shí),要防止高溫,是因?yàn)椋孩?碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體,剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成;② 碘鹽在熱水中,也會反應(yīng)生成兩種單質(zhì),其中一種是無色氣體,在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                    
                                                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是

          A.Fe3+ B.P C.Cr D.Cu

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列大小比較正確的是

          A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>Cl;原子半徑:Na>Mg>Al>Cl
          B.穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4; 還原性: HF < H2O < NH3< CH4
          C.堿性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金屬性:Cs>K>Mg>Na
          D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金屬性Cl>S>C

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列元素中,屬于主族元素的是

          A.氖 B.鈉 C.銅 D.鐵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子的質(zhì)子數(shù)為   

          A.118 B.175 C. 47 D.293

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,電子層數(shù)等于主族序數(shù),W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧。下列說法正確的是

          A.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 
          B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng) 
          C.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 
          D.熔沸點(diǎn):X2R>X2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素,下列事實(shí)不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

          A.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XH3>YH3
          B.兩種元素所形成的酸的酸性:H3XO4>H3YO4
          C.兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性:X2O5>Y2O5
          D.兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度:X易于Y

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          同步練習(xí)冊答案