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          下列關(guān)系不正確的是 （   ）
          A．離子半徑：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+ B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
          C．結(jié)合氫離子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
          C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示。
          元素
          		部分結(jié)構(gòu)知識
          		部分性質(zhì)
          X
          		X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
          		X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          		Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          		Y能形成多種氣態(tài)氫化物
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          		Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
          W
          		W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
          		化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          （1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
          （2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是        。
          （3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
          （4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
          （5）25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                         。
          （3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為              。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
          （4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是
          A．Y的單質(zhì)和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
          B．同周期中Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          C．X原子在四種元素中原子半徑最大
          D．W的非金屬性比X強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色。X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
          (1)試推測X、Y所代表的元素分別為X     、Y     （填元素符號）；
          (2)寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式                                        ；
          (3)寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是                                                
          A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H
          C．HCl的電子式為H＋[]D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
          A．O2和O3B．和C．H2O和H2O2D．CO和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          國際純化學(xué)和應(yīng)用聯(lián)合會(huì)在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是
          A．第13列元素中沒有非金屬元素
          B．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
          C．第14列元素的化合物種類最多
          D．從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
          

			
          

			
          
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