【題目】下列說法中錯誤的是】
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)也一定不相似
A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④
【答案】D
【解析】①紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故①正確；②分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如CH2=CH2與
，故②錯誤；③同系物結(jié)構(gòu)相似，一定同類；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，故電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍，故③正確；④同分異構(gòu)體的種類很多，有官能團(tuán)異構(gòu)，性質(zhì)不相似，但還有其他異構(gòu)，如位置異構(gòu)，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烴，性質(zhì)相似，故④錯誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是______，原子數(shù)之比是______，質(zhì)量之比是______，密度之比是______
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_________；含有原子數(shù)最多的是_________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是____________。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):
部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下
I.連接儀器，檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2 打開K3、K4，點(diǎn)燃酒精燈制備氣體。
II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失，熄滅酒精燈。
III.關(guān)閉K3、K4，打開K1、K2 ，A中開始發(fā)生反應(yīng)。
IV.C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃，最終制得POCl3產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______，B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外，還有___。
(2)儀器a的名稱是______，裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷是_______________。
(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl 的含量:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定選用的指示劑是_____(填標(biāo)號)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
②元素Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。
③步驟III若不加入硝基苯，所測Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:
(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。
(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。
(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。
①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。
②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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