【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 稀硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：
下列說法錯誤的是
A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水
B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+
C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣
D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍。 | (1)A的相對分子質(zhì)量為：_____________。 |
(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 | (2)A的分子式為：______________。 |
(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A 中含有的官能團__________。 |
(4)A的核做共振氫譜如下圖：
| (4)A中含有四種氫原子。 |
(5)綜上所述，A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式_______________________________________ (6)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。 | |
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【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________，正極的電極反應式為____________________________；作負極的是______________，電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。
(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________
(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。
(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4
強于H2SO3，其原因為___________________。
(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，
該氧化物的化學式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。
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【題目】莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，是一種重要的化學試劑，它的水溶液中加入KSCN不顯紅色，并有如圖所示的反應：
根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：
(1)可用檢驗氣體B__________________。
(2)莫爾鹽的化學式為____________________。
(3)部分沉淀A與稀HNO3反應的離子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO4·7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。（已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，再加礬受熱分解的產(chǎn)物）
①裝置的連接順序為______________。
②B的作用是驗證該反應有水生成，其中的試劑為_________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)F中溶液褪色，D中出現(xiàn)無色粘稠液體，則煅燒綠礬的反應方程式為_____________。
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【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，D單質(zhì)是一種淡黃色固體。請回答：
①C2B2的電子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些靜電作用力______。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵
②B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_______________(用化學式回答)，舉一個事實證明E和D非金屬性的強弱___________________(用離子反應方程式表示)。
(2)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
當尿素三聚時，得到兩種產(chǎn)物，其中一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式___________。
(3)已知某元素的原子序數(shù)是33，試推測該元素：
①原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
②在元素周期表中的位置______________。
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【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X(g)
Y(g)(正反應放熱)，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是（ ）
A.實線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是
A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7
C.A點處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D.C點處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L
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