【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；
B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；
C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯誤；
D．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：
冷軋含鋅廢水水質 | 經處理后的水國家環(huán)保標準值 | |
Zn2+濃度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中數據是常溫下HClO和H2CO3的電離常數，回答有關問題。
（1）下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+
C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)________________________。
（3）寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強，請用有關化學知識解釋原因_____________________________________________。
（5）在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應的ΔH =－b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精確表達）
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【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_____
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則其中CO2為________mol, CO占總體積的______(保留一位小數)，混合氣體的摩爾質量為_______(保留一位小數)。
（3）某混合氣體中各氣體的質量分數為：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，則此混合氣體的平均摩爾質量為______(保留兩位小數)。
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(反應條件及部分產物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素，C、G為氣體，D為淡黃色單質，I為常見強酸，反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素，且元素質量比為7：8。
請回答下列問題:
(1)A的化學式為__________。
(2)H的電子式為__________。
(3)寫出①的離子方程式為__________。
(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉移方向和數目。
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
（背景素材）
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O32—能將I2還原為I。
（制備氮氧化物）
（1）甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
（制備Ca(NO2)2）
（2）乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
（測定Ca(NO2)2的純度）
（3）丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_______(請補充完整實驗步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化
B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化
C. 圖3表示T °C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關系
D. 圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液PH的關系，則在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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