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          【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機合成中間體，可以通過下列反應合成
          CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O
          下列說法錯誤的是（ ）
          A. 該有機合成反應屬于取代反應
          B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
          C. CH2=CH-COOH沒有官能團相同的同分異構(gòu)體
          D. CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 根據(jù)方程式CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，該反應是酯化反應，屬于取代反應，故A正確；B. CH2=CH-COOCH3分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，處于同一平面的原子最少有6個，故B錯誤；C. CH2=CH-COOH不存在官能團相同的同分異構(gòu)體，故C正確；D. CH2=CH-COOCH3中含有碳碳雙鍵�？梢园l(fā)生加成、氧化反應、含有酯基，可以發(fā)生水解反應，即取代反應，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al(NO3)3 常用于的萃取。測量Al(NO3)3 純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶，玻璃棒
          B. 加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
          C. 操作“b ”需要在蒸發(fā)皿中進行
          D. Al(OH)3的純度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是(　　)
          A. 食鹽——NaCl B. 鐵紅——Fe3O4
          C. 明礬——Al2(SO4)3 D. 燒堿——Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38．4℃)的裝置和步驟如下：
          ①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
          (1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為  。
          (2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。
          (3)反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填序號)。
          A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
          (4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。
          (5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后  (填序號)。
          ①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發(fā)生的反應方程式為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
          A. 用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3
          B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
          C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
          D. 用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
          A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
          C. a=0.2
          D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣�；謴椭脸�，容器內(nèi)壓強等于反應前的壓強。下列說法不正確的是
          A．若反應過程轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫
          B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
          C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
          D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切。
          （1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù))，它們處于元素周期表_________區(qū)。
          （2）銀氨溶液可用于檢驗醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。
          （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會發(fā)生反應Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
          金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：________________________。
          （4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。
          （5）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，
          （1）電極X的材料是________________；
          電解質(zhì)溶液Y是_________________；
          （2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________；
          （3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）
          若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為__g。
          Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示：
          (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。
          A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3
          D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
          (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是
          t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。
          A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
          D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
          (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。
          A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
          (4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____
          (5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
          

			
          

			
          
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