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          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法正確的是（    ）
            
            
          A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
            
          B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
            
          0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
            
          D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          


            

          


          根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是
          


          A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
          


          B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3， 
          


          C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
          


          D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          


          


             A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0．025 mol/（L·min）
          


             B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
          


             C．0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增小
          


             D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          


          I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，
          


          回答下列問(wèn)題：
          


           （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
          


           （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          


           （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
          


          （4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
          


          n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              
進(jìn)行. 
          


          （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          


          II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          


            
          


             (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。  
          


               （填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
          


          (2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
          


          第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            
__（填序號(hào)）
          


          ①增加Z的量   ②增加X(jué)的量   
③升溫    
          


          ④降溫        
⑤使用催化劑
          


           
          

			
          

			
          
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