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          化學反應速率最主要取決于 （   ）。
          A．是否使用催化劑B．反應物的性質(zhì)
          C．反應的溫度D．反應的壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：化學反應速率最主要取決于反應物的性質(zhì)，即內(nèi)因，B正確，強于選項都是外因，答案選B。
          點評：該題的關(guān)鍵是明確影響反應速率的因素分為內(nèi)因和外因兩種，但決定性因素是內(nèi)因，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
          （1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
          （2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
          （3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
          （4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
          （5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氣態(tài)反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是(　 　)
          A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
          C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液混合時發(fā)生如下反應：
          Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應速率最大的是
          A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
          B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
          C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
          D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是
          A．增大固體表面積B．使用催化劑
          C．增大壓強D．增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則反應速率為
          A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)" 
          C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
          經(jīng)過時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積(mL)
          		30
          		120
          		280
          		350
          		370
          ①反應速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時間段為　　　　,原是     　。 
          ②反應速率最小的時間段為　　　　,原因是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是            （   ） 
          A．增加C的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半
          C．升高反應的溫度D．保持壓強不變充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應。
          （1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：                       
          該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關(guān)的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
          實驗
          編號
          		T/K
          		c（Na2S2O3）/mol·L-1
          		c（H2SO4）
          /mol·L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.1
          		0.1
          		實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
          ②
          		308
          		①
          		②
          ③
          		③
          		0.2
          		④
          ④
          		⑥
          		0.1
          		⑥
            （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）
          

			
          

			
          
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