某研究性學習小組欲利用已經學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。
相關資料：反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處________。
(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是________，其作用是____________。
(3)該化學興趣小組對產品的性質進行了如下探究。
第一步，測其pH=10。結合相關離子方程式解釋原因________。
第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：
| 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
| | | |
一卷搞定系列答案
名校作業(yè)本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。 
圖1 圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：① ；② 。
（2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是 。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
| A．過量鐵粉 | B．氯化鋇溶液 | C．銀粉 | D．碳酸氫鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：
(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有 (寫出兩種即可)。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現(xiàn)象、結論如下:
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 
（l）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是： 首先 ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放試劑是 。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式 。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。
迅速產生倒吸的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→ _____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
（2）寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為：___________________________________
（3）某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH；
C．加入_____（除Br-）；蒸干灼燒。請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
（4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體。對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究。
［查閱資料］：
(SCN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
［提出假設］：
①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用；乙同學假設是______與HNO3作用。
［實驗驗證］：
②大家經過理性分析，認為甲同學的假設不成立。理由是________________________。
③根據(jù)乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
則反應中產生的氣體是：_______________________________
［實驗結論］：乙同學假設正確。
［實驗反思］：
④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}
Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎� 。
（2）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
| | 實驗事實 |
| 事實一 | 水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。 |
| 事實二 | 盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。 |
| 事實三 | 普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。 |
| 事實四 | 在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。 |
| 事實五 | 1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。 |
2MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。
I.測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________________________________（寫表達式）。
（3）裝置C中反應的離子方程式為________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分
數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是__________________
_______________________，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是______________________。
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HClO+OH-
