Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高??????????????????? B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素??????? D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為__________；

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

Answer 1

【答案】BD??? 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+??? 2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O??? KBiO3??? KMnO4??? 4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O???

【解析】

(1) A．生鐵為鐵、碳的合金，則純鐵硬度比生鐵低；

B．生鐵為鐵、碳的合金，腐蝕時發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵為化學(xué)腐蝕，耐腐蝕性強，不易生銹；

C．不銹鋼是鐵合金，除了鐵外還有鉻、鎳、鋁、硅等；

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

(2) FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

(3) 酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水；

(4)①MnSO4在反應(yīng)中失去電子，則化合價升高，則KBiO3為反應(yīng)物，化合價降低，作氧化劑；

②利用化合價升降總數(shù)相對計算；

③利用化合價升降法配平。

(1) A．生鐵為鐵、碳的合金，則純鐵硬度比生鐵低，A錯誤；

B．生鐵為鐵、碳的合金，腐蝕時發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵為化學(xué)腐蝕，耐腐蝕性強，不易生銹，B正確；

C．不銹鋼是鐵合金，除了鐵外還有鉻、鎳、鋁、硅等，C錯誤；

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；

答案為BD；

(2) FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3) 酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)①MnSO4在反應(yīng)中失去電子，則化合價升高，則KBiO3為反應(yīng)物，化合價降低，作氧化劑；

②反應(yīng)中Bi的化合價由+5變?yōu)?/span>+3，被還原，則Mn的化合價升高，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，(5-3)×5=(n-2) ×2，則n=+7，M的化學(xué)式為KMnO4；

③利用化合價升降法配平，方程式為4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O。