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          (共12分) 現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
          (1)該反應的逆反應為__________熱反應，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
          (2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          (3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
          ________________________________________________________________________。
          (4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持
          容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)放　>　(2)增大　　(3)不變　(4)變深　變淺
          升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應。當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，因此正反應是體積減小的反應，即m＋n大于p。減壓時，平衡向逆反應方向移動，所以A的質(zhì)量分數(shù)增大。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。加入C(體積不變)時，生成物B的濃度會增大，所以顏色變深。維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器體積一定要變大，B的濃度一定要降低，所以顏色會變淺。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NO 和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中，正確的是(　　)
          A．使用催化劑不能加快化學反應速率
          B．降低壓強能加快化學反應速率
          C．升高溫度能加快化學反應速率
          D．改變壓強對化學反應速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（   ）
          A．A2、B2和AB的濃度不再改變B．A2、B2和AB在密閉容器中共存
          C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而改變D．單位時間里每生成1molA2，同時生成1molB2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
          2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
          則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
          若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
          ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．體系壓強保持不變  
          b．混合氣體顏色保持不變  
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          ②該反應達平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應前后容器內(nèi)壓強比為         。
          ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率     （變大、變小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志                     (填序號)。
          ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
          ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
          ⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2  ⑥反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
          ⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
          ⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
          ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          ⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （共4分，多選，錯選倒扣分，扣完為止）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（ ）
          A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
          B．m+n﹥p+q
          C．正反應吸熱
          D．Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
          A 在1 min時：
          B. 2 min內(nèi)：
          C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質(zhì)量分數(shù))減小
          D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
          B．T1> T2
          C．該反應為放熱反應
          D．溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
          某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
          （1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
          （2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
          （3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

          （4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
          （5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

          ①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
          ②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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