【題目】以下有關(guān)氨氣的敘述中不正確的是（ ）
A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥
B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性
C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
D.實驗室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）
A.實際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積
C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于（等于）NaNO2物質(zhì)的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進行了如下實驗：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)
結(jié)合上述實驗，下列說法不正確的是
A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率
B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響
C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性
D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是一種化工原料，其合成路線如下：
已知：i：
ii：
iii：
（R1為烴基）
（1）按照官能團分類，A的類別是_______________________。
（2）C分子中只有一種類型的氫原子，B→C的化學方程式是_____________________。
（3）已知D的核磁共振氫譜有2個峰，1molD與足量Na反應(yīng)可生成1molH2，寫出D→E的化學方程式是 ___________________________ 。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
（5）由F制備G，產(chǎn)物G與CO2物質(zhì)的量之比為___________________________。
（6）M是G的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）寫出結(jié)構(gòu)簡式：I _____________、J _________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。
(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
(2)裝置C的作用是________________。
(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點是________________；
②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學式)。
(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。
(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO
=Cu2++SO2↑+2H2O
B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是
A.測定一定質(zhì)量的Cu和Mg混合物中Cu的含量
B.確定分子式為C2H6O的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)
C.比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率
D.測定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___（用化學式回答，下同），酸性最強的是___。
(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為_____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。
c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________。
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