Question

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

 
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是               。
(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

Answer 1

(1)     第三周期ⅦA族
(2)HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃
(3)＜    Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋
(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
(5)CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890．3 kJ/mol

由題意推出X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W^n＋，得2n－3＝n，n＝3，即W為Al元素。