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        1. 【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是(

          A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

          B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

          C.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

          D.可以用pH試紙測(cè)定氯水的酸堿性

          【答案】D

          【解析】

          A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,A正確;

          B.酒精和水任意比互溶,因此不能用酒精萃取碘水溶液中的碘,B正確;

          C.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處,C正確;

          D.氯水中含有次氯酸,會(huì)使pH試紙褪色,所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的酸堿性,D錯(cuò)誤;

          答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

          A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

          (1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;

          (2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

          (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;

          (4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過(guò)電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

          已知:幾種金屬陽(yáng)離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

          氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

          Fe3+

          1.9

          3.2

          Fe2+

          7.0

          9.0

          Cu2+

          4.7

          6.7

          ①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

          a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

          選擇該試劑的原因_____________________________________________________;

          ②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________

          ③步驟III的操作是加熱濃縮、__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

          A. 用裝置甲制備SO2

          B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

          C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)

          D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,XW同主族,ZR同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

          A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)

          B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

          C. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

          D. W2Z2X2R均含有共價(jià)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

          A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子

          B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

          C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

          D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

          A. 在整個(gè)滴定過(guò)程中,始終存在:c(H) c(Na) c(OH)c(C2O42-) c(HC2O4-)

          B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]10.00 mL時(shí):c(Na)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

          C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]15.00 mL時(shí):3c(Na) 2c(C2O42-) 2c(HC2O4-)2c(H2C2O4)

          D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]30.00 mL時(shí):c(C2O42-)2c(HC2O4-)3c(H2C2O4)c(OH)c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)二甲醚。已知:

          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=99kJ/mol

          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=24 kJ/mol

          ③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=41 kJ/mol

          (1)反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=___________。

          (2)某溫度下,將4.0molH24.0molCO充入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),5min時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5mo1/L,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%。

          ①5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=___________;

          該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;

          下列措施能提高 CH3OCH3平衡產(chǎn)率的有___________(填標(biāo)號(hào))

          A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.改用高效催化劑

          Ⅱ.液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)

          已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

          其他條件相同時(shí),反應(yīng)在不同金屬催化劑作用下進(jìn)行相同時(shí)間后,氨的轉(zhuǎn)化率[a(NH3)]隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

          (1)___________作催化劑時(shí),氨氣分解反應(yīng)的活化能最大。

          (2)a點(diǎn)所代表的狀態(tài)___________(不是”)平衡狀態(tài)。

          (3)c點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率,原因是______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

          已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

          回答下列問題:

          (1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________。

          (2)過(guò)濾時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

          (3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽(yáng)極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-__________。

          (4)電解槽中溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過(guò)大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)

          (5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

          I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

          .準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

          III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。

          ①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

          ②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________

          ③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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