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          在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，且有氣體產(chǎn)生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          混合液加入氯化鋇發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
          14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，故4.66g為BaSO4的質(zhì)量，碳酸鋇的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，
          n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
          4.66g
          233g/mol
          =0.02mol，故c（Na2SO4）=
          0.02mol
          0.1L
          =0.2mol/L，
          n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
          9.85g
          197g/mol
          =0.05mol，故c（Na2CO3）=
          0.05mol
          0.1L
          =0.5mol/L，
          故答案為：c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)
          HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
          B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)
          Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
          C．向稀氨水中加入稀鹽酸
          NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
          D．碳酸鈣溶于醋酸中
          CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

          據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
          B．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時(shí)，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
          C．當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時(shí)，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
          D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100mL中，各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6mol?L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
          A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
          B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ═H2O
          C．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2Clˉ
          D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
          A．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          B．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
          通電
          .
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O
          D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
          A．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
          B．氨水和鹽酸反應(yīng)H++OH-=H2O
          C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO
          2-4
          =BaSO4↓+2H2O
          D．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)HCO
          -3
          +OH-=CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（　�。�
          A．硅石與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
          C．鋁與燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
          A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+3H+═Fe3++H2↑
          B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO
          2-4
          +Ba2+═BaSO4↓
          C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
          D．鈉投入氯化銅溶液：2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2+2Na++H2
          

			
          

			
          
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