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        1. (1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是                    (用離子方程式表示)

          (2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                 。

          (3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,

          c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:

          該溫度下水的離子積為            ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

          (4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2+2e=Cu      

          b極:Fe-2e= Fe2

          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有            (填序號(hào))

          A. Cu2     B.Na    C.Fe2   D. Ag

          (5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃ 時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到   mol·L一1

           

          (1)堿性     CO32+H2OHCO3+OH

          (2)負(fù)極:2H2 + 4OH - 4 e = 4H2O

          (3)(1)1×1012           10

          (4)A   

          (5)1.1×10-9 ;

          解析:(1)碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32水解顯堿性。

          (2)在氫氧燃料電池中,負(fù)極通入氫氣,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。

          (3)由圖像可知,當(dāng)x等于4時(shí),y等于8,所以該溫度下水的離子積。0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L,所以改溫度下溶液中c(H+)=1010mol/L,故pH等于10.

          (4)在原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)所給的電極反應(yīng)式可知,鐵作負(fù)極,溶液中的銅離子在正極上得到電子,所以答案是A。

          (5)在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,c(SO42)是0.1 mol·L一1,根據(jù)溶度積常數(shù)的概念可知鋇離子的最大濃度為.

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種,為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān).有同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
          (1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率,如圖裝置可通過測(cè)定收集等體積H2需要的
          時(shí)間
          時(shí)間
          來實(shí)現(xiàn);
          (2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過測(cè)定
          溶液褪色所需時(shí)間
          溶液褪色所需時(shí)間
          來測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
          ;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是
          C
          C
          (填字母)
          A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
          C. 反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用
          D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
          (3)在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中,該反應(yīng)速率可通過測(cè)定
          出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
          出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
          來測(cè)定,分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,可推測(cè)出現(xiàn)混濁的時(shí)間由快到慢的順序是
          t1=t4<t3<t2
          t1=t4<t3<t2
          ;
          序號(hào) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時(shí)間
          濃度 用量 濃度 用量
          (1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
          (2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
          (3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
          (4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
          (4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          (已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色.)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動(dòng).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫時(shí)0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷一定正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)最快的是( 。
          組號(hào) 溫度 Na2S2O3 H2SO4 H2O體積
          體積 濃度 體積 濃度
          0℃ 10mL 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 0
          10℃ 5 mL 0.1mol?L-1 5 mL 0.1mol?L-1 10mL
          30℃ 5 mL 0.1mol?L-1 5 mL 0.1mol?L-1 10mL
          30℃ 5 mL 0.2mol?L-1 5 mL 0.2mol?L-1 10mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?保定一模)下列判斷正確的是(Na表示阿伏加德羅常數(shù))( 。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案