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        1. 【題目】硫代硫酸鈉()是一種解毒藥,用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生。

          實(shí)驗(yàn)Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

          (1)儀器a的名稱是__________,儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為________。

          (2)實(shí)驗(yàn)中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫(xiě)出一條)。

          (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的不能過(guò)量,原因是_________________________

          實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

          資料:(紫黑色)

          裝置

          試劑X

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          溶液

          混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

          (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終還原為,通過(guò)________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了。

          【答案】分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 調(diào)節(jié)酸的滴加速度 過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

          【解析】

          利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫,通入盛有硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液的三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)制取硫代硫酸鈉,由于硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境中容易分解,所以通入的二氧化硫不能過(guò),裝置d可以用來(lái)吸收尾氣。

          (1)儀器a的名稱是分液漏斗,儀器b的名稱是蒸餾燒瓶,b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4,c裝置為Na2S2O3的生成裝置,根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為:硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;

          (2)可以通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率;

          (3)硫代硫酸鈉遇酸易分解,若通入的SO2過(guò)量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉會(huì)分解;

          (4)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色,取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則有Fe2+生成,可判斷為Fe3+S2O32-還原為Fe2+。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

          (1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)

          A.H2B.Cl2C.SO2D.O2

          (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是______,所選制備裝置是______。檢驗(yàn)氯氣用______試紙;尾氣處理的離子方程式為___________。

          (3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)B(g)2C(g)D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K4,在該溫度下,向1L容器中加入1mol A1mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )

          C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C、A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化、藁旌蠚怏w的密度不再變化

          A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備,下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線:

          回答下列問(wèn)題:

          1)已知反應(yīng)IB→C+X,推測(cè)X的名稱是______,D中含氧官能團(tuán)的名稱是____

          2F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,反應(yīng)II的反應(yīng)類型是___________

          3)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________。

          4)化合物M(C7H8ClN)A的同系物,其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:1:1,符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。

          5)設(shè)計(jì)由氯化芐()和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

          1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

          2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa+=____mol·L1。

          3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

          4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____。

          A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

          C.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

          D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)0.0080mol/L。

          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

          (2)在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某研究小組同學(xué)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

          I.設(shè)計(jì)方案如下:

          方案

          試劑X

          預(yù)期現(xiàn)象

          方案i

          1mL 1 mol/L NaOH溶液

          a

          方案ii

          1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

          b

          方案iii

          依次加入5KSCN溶液、1mL氯水

          c

          1)方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

          2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________

          3)方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________,反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。

          II.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,得到的實(shí)際現(xiàn)象如下:

          方案

          實(shí)際現(xiàn)象

          是否與預(yù)期現(xiàn)象相同

          方案i

          產(chǎn)生灰綠色渾濁,長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色

          不同

          方案ii

          相同

          方案iii

          自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象

          不同

          4)為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)查看說(shuō)明書(shū),得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下:

          本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,

          輔料為:蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

          結(jié)合資料對(duì)異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想:______________;為驗(yàn)證其猜想,在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過(guò)量的氯水,得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

          5 實(shí)驗(yàn)反思:方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+,理由是______

          6)小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問(wèn)題:仍選用之前用過(guò)的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液(計(jì)為Y)已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          操作

          現(xiàn)象

          2 mL溶液Y,加入1KSCN,再加入1 mL

          溶液顯紅色

          V

          實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

          A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

          C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

          D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:

          1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為____。

          2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。

          已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

          硫去除率=1×100%

          ①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于____。

          700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___。

          3)向過(guò)濾得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由___(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為____(填化學(xué)式)。

          4過(guò)濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案