（9分） 實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)___________；
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的N儀器名稱(chēng)是 ______________。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。
A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________ _____________________________________。
（1）3:2 (2分) B(1分)
（2）①坩堝(1分) ② 3 (1分) ③CD(2分)
④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；(1分) 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1分)
解析:略
閱讀快車(chē)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
（11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為 。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱(chēng)）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________；
②甲物質(zhì)可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過(guò)程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫(xiě)出其第2歩反應(yīng)的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過(guò)高的主要原因是 ；
⑤寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為 。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱(chēng)）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________；
②甲物質(zhì)可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過(guò)程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請(qǐng)寫(xiě)出其第2歩反應(yīng)的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過(guò)高的主要原因是 ；
⑤寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省三明市高三上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（9分） 實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)___________；
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的N儀器名稱(chēng)是 ______________。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。
A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為： ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置 。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是 。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因 。
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是 ，
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com