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          釙（）原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（�。�
          A．40B．168
          C．126D．42
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D　
          利用質(zhì)量數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋核內(nèi)中子數(shù)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                 ；
          （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在    種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為       ；
          （3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；
          （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是            , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。請(qǐng)回答：
          （1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質(zhì)的電子式是____________。
          （2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    。
          （3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
          （4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時(shí)，兩溶液中由水電離出的c(OH－)，乙：丙＝          。
          （5）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有科學(xué)家認(rèn)為，隨著文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人類有可能合成出或者從其他星球上發(fā)現(xiàn)
          原子序數(shù)較大的元素，若發(fā)現(xiàn)或研制出第175號(hào)元素。試根據(jù)元素周期表知識(shí)推測(cè)，這種元素可能存在的位置是(已知：①第n周期最多容納的元素種數(shù)為或,n=1,2,3……；②各周期中元素的種類數(shù)都是偶數(shù))(    )
          A．ⅡB族B．第八周期C．第九周期D．ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(    )
          A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是
          A．金屬元素僅存在于礦物中
          B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
          C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
          D．金屬元素不僅存在于礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
          (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_____________。
          (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍____________。
          (3)C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：__________________。
          (4)D元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、D(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(    )
           A．原子半徑：A>B>C>D
           B．原子序數(shù)：b>a>c>d
           C．離子半徑：D>C>B>A
           D．金屬性：B>A；非金屬性：D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的

          領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一
          氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
          B．該物質(zhì)與化合物s2N2互為同素異形體
          C．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有極性鍵
          D．該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵S—N鍵能小于N2中NN鍵能
          

			
          

			
          
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