Question

下表是元素周期表的一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　 （填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      （填物質(zhì)化學(xué)式），
呈兩性的氫氧化物是     （填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）在⑧與⑨的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是  （填名稱）。
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                                            。
（5）分別寫出⑥元素的氫化物：
a.燃燒的化學(xué)方程式                                                       ，
b.與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成類似甲烷分子結(jié)構(gòu)（正四面體）的氯代烴的化學(xué)方程式：                 。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：                    
（7）上述哪些元素可以從海水中通過一定的方法提�。�                    ,（填元素符號(hào)）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的化學(xué)方程式            ；              。

Answer 1

（1）Na (2)HClO₄、 Al(OH)₃     （3）氯氣
（4）
（5）a.CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O  b.CH₄+4Cl₂ CCl₄ + 4HCl
（6）2Al₂O₃4Al +3O₂↑
（7）K、Na、Cl、Br、Mg ； Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ ；Br₂+ SO₂ +2H₂O＝H₂SO₄ +2HBr

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可知①～⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na。
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃。
（3）同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，則在⑧與⑨的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是氯氣。
（4）③與⑧形成化合物是氯化鎂，含有離子鍵的離子化合物，則用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程是。
（5）碳的氫化物是甲烷，燃燒生成CO₂和水，反應(yīng)的方程式是CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O ；甲烷在光照的條件下，也能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由于生成類似甲烷分子結(jié)構(gòu)（正四面體），這說明甲烷分子中的氫原子完全被取代，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₄+4Cl₂ CCl₄ + 4HCl。
（6）鋁是活潑的金屬，只能通過電解法冶煉，則工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式是2Al₂O₃4Al +3O₂↑。（7）海上中含有多種元素，其中K、Na、Cl、Br、Mg等元素可以從海水中通過一定的方法提��；海上中獲取溴單質(zhì)涉及到的反應(yīng)有Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂、Br₂+ SO₂ +2H₂O＝H₂SO₄ +2HBr。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。