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          下述實驗設計能夠達到目的的是（  ）
          編號
          		實驗目的
          		實驗設計
          A
          		證明鹽酸酸性比醋酸強
          		用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
          B
          		證明H2CO3酸性比H2SiO3強
          		將CO2通入Na2SiO3溶液中
          C
          		證明鈉的金屬活動性比銅強
          		向CuCl2溶液中投入金屬鈉
          D
          		證明溶液中含有I－
          		向溶液中加入淀粉
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          通過導電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，A錯誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉與水反應生成NaOH，NaOH與Cu2＋反應生成Cu(OH)2金屬鈉不能從CuCl2溶液中置換出銅，不能比較金屬活動性的強弱，C錯誤。淀粉只能檢驗出碘單質，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
          ①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

          ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
          回答下列問題：
          （1）裝置中安全管的作用原理是          。
          （2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用   式滴定管，可使用的指示劑為         。
          （3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為             。
          （4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將    （填“偏高”或“偏低”）。
          （5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為       mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
          （6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為       ，制備X的化學方程式為                     ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實驗目的能達到的是(  )
          A．測Zn的相對原子質量可以通過測Zn的質量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應時放出H2的體積
          B．測Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)可以通過測樣品的質量及樣品和過量Ba(OH)2溶液反應的沉淀的質量
          C．測中和熱時，可以用稀氨水代替NaOH溶液
          D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗是否含有碘化鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。
          資料一　石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。
          資料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。
          某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。

          (1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為__________________，
          為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________，
          裝置中較長導管的作用是_____________________。
          (2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了______。
          (3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
          (4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_______________。
          (5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式________________。
          (6)石油裂化的重要意義是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

          （1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
          （2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
          （3）測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實驗步驟如下：

          步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
          步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl－不參與反應），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
          步驟3：……
          步驟4：重復上述步驟2～步驟3兩次。
          ①步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號）。
          ②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________。
          ③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能達到實驗目的的是
          序號
          		實驗內容
          		實驗目的
          A
          		用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
          		比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
          B
          		測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
          		確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
          C
          		室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
          		比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
          D
          		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
          		研究濃度對反應速率的影響
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗方案能達到實驗目的的是
          編號
          		A
          		B 
          		C
          		D
          實驗
          方案

          食鹽水

          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


          置于光亮處
          實驗
          目的
          		驗證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
          		驗證Fe電極被保護
          		驗證乙炔的還原性
          		驗證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是
          A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
          B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能
          C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色
          D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
          

			
          

			
          
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