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          將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是(　　 )。
          A．m<nB．m>nC．m=nD．無(wú)法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，若將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的相同倍數(shù)后，醋酸溶液的PH更小，若要使稀釋后溶液的PH相同，則醋酸加水更多，即.m<n
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
          A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，則c(S2－)的變化情況是
          A．增大　　　B．減小C．不變D．可能增大，也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　)①自來(lái)水②0.5 mol·L－1鹽酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
          A．①②B．②④C．③④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
          　 
          A．Na2CO3過(guò)量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
          C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過(guò)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是                                                   （     ）
          A．甲中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
          B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）
          C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）
          D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                                      ；
          （2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
          已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                                     ；
          （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （2）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+   ΔH > 0
          下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是                 。
           a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。
          

			
          

			
          
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