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        1. 將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后,兩溶液的pH值仍然相同,則m和n的關(guān)系是(   )。
          A.m<nB.m>nC.m=nD.無(wú)法確定
          A
          鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,若將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積的相同倍數(shù)后,醋酸溶液的PH更小,若要使稀釋后溶液的PH相同,則醋酸加水更多,即.m<n
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列含氧酸中,酸性最弱的是(  )
          A.HClOB.HNO2C.H2SO4D.HIO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          H2S溶液中,在采取措施使pH增大的同時(shí),則c(S2)的變化情況是
          A.增大   B.減小C.不變D.可能增大,也可能減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          把0.05 mol NaOH固體,分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(  )①自來(lái)水②0.5 mol·L1鹽酸 ③0.5 mol·L1醋酸 ④0.5 mol·L1 NH4Cl溶液
          A.①②B.②④C.③④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液,分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng),若在相同條件下放出CO2的量相同,則下列推斷合理的是
            
          A.Na2CO3過(guò)量B.Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
          C.Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D.兩種酸都過(guò)量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列敘述的判斷正確的是                                                   (     )
          A.甲中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
          B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)=V(乙)
          C.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)
          D.甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (18分)、現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào))。
          (1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                                      ;
          (2)H2S在水中的電離方程式為                        __________;
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ;
          已知H2A的電離方程式為:H2A ="=" H++HA-; HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (3)2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml,分別與過(guò)量的Zn反應(yīng),生成H2的體積,V(鹽酸)     V(醋酸)(填>、=或<);氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過(guò)量的Zn反應(yīng),生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) (填>、=或<);理由是                                                         
                                                                     ;
          (4)已知CH3COO-+H+    CH3COOH;現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是(   )                                                         
          A.加NaOHB.加鹽酸C.加水D.升高溫度
          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ;CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。
          (2)在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH≒CH3COO+H  ΔH > 0
          下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是                 
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1         d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (2分).已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3,則由水電離出的OH濃度為            ,該酸的電離度為:                 。

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