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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　  ） 
              
          A．α等于25％
              
          B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α
              
          C．若起始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，
              
          以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α
              
          D．PCl5分解的熱化學方程式為
              
           PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　  △H=-93 kJ．mol-1
              
                           
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程和能量關系圖．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl5，達平衡時，PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　　）
          
                
          A、α等于25%B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于αC、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3αD、PCl5分解的熱化學方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省萊州市第一中學2011屆高三第二次質量檢測化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6 mol　PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45 mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          α等于25％
          

          

          B．
          		

          若升高溫度，平衡時PCl5的分解率大于α
          

          

          C．
          		

          若超始時加入0.6 mol　PCl3和0.6 mol　Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α
          

          

          D．
          		

          PCl5分解的熱化學方程式為PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝－93 kJmol－1
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成和的反應過程和能量關系圖。其中分解成和的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6，達平衡時還剩0.45mol，其分解率為，則下列推斷不正確的是
            
            
          A. 等于25%
            
          B.若升高溫度，平衡時的分解率大于
            
          C.若超始時加入和0.，以相同條件進行反應，則平衡時轉化率為3
            
          D. 分解的熱化學方程式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0．45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是(　  )
          A．α等于25％
          B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α
          C．若超始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol C12，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3
          轉化率為3α
          D.PCl5分解的熱化學方程式為PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)△H =-93 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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