Question

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是 ．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是 ， 此離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為 ， 以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是 ．
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）HF分子間能形成氫鍵，而HCl分子之間不存在氫鍵
（3）O；三角錐形；共價(jià)鍵；＜
（4）8；立方體；MgO
（5）
【解析】解：X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，所以R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ， 為24號(hào)鉻元素，x2﹣和Y+有相同的核外電子排布，所以X和Y分別位于第ⅥA族和ⅠA族，且X在Y的上一周期，所以XY分別為氧和鈉，或硫和鉀，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)，X、Y、Z的原子序數(shù)都小于24，Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低，說(shuō)明Z是磷、硫、氯中的某一種，結(jié)合元素化合物知識(shí)中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，可知，X為氧元素，W為錳元素，Z為氯元素，則Y為鈉元素，（1）鉻是24號(hào)元素，它的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）HF分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比較HCl高，所以答案是：HF分子間能形成氫鍵，而HCl分子之間不存在氫鍵；（3）根據(jù)氯和氧可以存在化合物二氧化氯且氧顯﹣2價(jià)可知，氧元素的電負(fù)性大于氯元素，Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此含氧酸鹽為氯酸鉀，此酸根為氯酸根（ClO3﹣），其中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為： =4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以Cl的空間構(gòu)型為三角錐形，其中氧原子和氯原子之間是共價(jià)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)的之間的斥力大于共用電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力，所以ClO3﹣中O﹣Cl﹣O鍵的鍵角小于109.50 ， 所以答案是：O；三角錐形；共價(jià)鍵；＜；（4）圖中空心球的個(gè)數(shù)為 =4，實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8，所以空心球代表氧離子，實(shí)心球代表鈉離子，根據(jù)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子周?chē)�最近的鈉離子個(gè)數(shù)為8個(gè)，以相距一個(gè)氧離子最近的所有鈉離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體，由于鈉離子的半徑大于鎂離子，所以在氧化鈉中的晶格能小于氧化鎂，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鈉，所以答案是：8；立方體；MgO；（5）根據(jù)均攤法可知，在每個(gè)Na2O的晶胞中含有鈉離子數(shù)為8，含有氧離子數(shù)為 =4，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 g，Na2O的密度為： = ，
所以答案是： ．