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        1. (14分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值。

          (1)實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

                 ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示。

          序號

          條件

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          1

          溫度/℃

          催化劑

          2

          40

          FeCl3溶液

           

           

          3

          20

          FeCl3溶液

           

           

          4

          20

          MnO2

           

           

          5

          20

           

           

                 實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

                 實驗2、3的目的是       。

                 實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      

                 ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是       。

          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究。

                 ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是       。

                 ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

           

          【答案】

           

          (1)①溫度;比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異;產(chǎn)生氣泡的快慢

            ②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

          (2)①2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

                   ②97.5%

          【解析】

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (14分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值。

          (1)實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

                 ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示。

          序號

          條件

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          1

          溫度/℃

          催化劑

          2

          40

          FeCl3溶液

           

           

          3

          20

          FeCl3溶液

           

           

          4

          20

          MnO2

           

           

          5

          20

           

           

                 實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

                 實驗2、3的目的是       。

                 實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      。

                 ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是      

          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究。

                 ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      。

                 ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

          (1)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為:                      
          以MnO2做正極材料,可能是因為                
          (2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫
          為助燃劑。已知:
          N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
          H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
          H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
          則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
          (3)O可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

          ②  圖中陰極為      (填“A”或“B”)。
          ②若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:      。
          ③若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           (忽略 O 3 的分解)。
          (4)新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖(如下圖)所示。由圖可得出的正確說法是             

          a.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
          b.反應(yīng)物濃度:b點小于c點
          c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          d.Δt1=Δt2時,NO的轉(zhuǎn)化量:a~b段小于b~c段

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

          (1)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為:                      ;

          以MnO2做正極材料,可能是因為                。

          (2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫

          為助燃劑。已知:

          N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

          H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

          H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

          則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         

          (3)O可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

          ②  圖中陰極為      (填“A”或“B”)。

          ②若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:      。

          ③若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為           (忽略 O 3 的分解)。

          (4)新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖(如下圖)所示。由圖可得出的正確說法是             

          a.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

          b.反應(yīng)物濃度:b點小于c點

          c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          d.Δt1=Δt2時,NO的轉(zhuǎn)化量:a~b段小于b~c段

           

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