(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。
（1）實驗室利用反應(yīng)
可制備氧氣。
①取等物質(zhì)的量濃度等體積
溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。
|
序號 |
條件 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
|
|
1 |
溫度/℃ |
催化劑 |
||
|
2 |
40 |
FeCl3溶液 |
|
|
|
3 |
20 |
FeCl3溶液 |
|
|
|
4 |
20 |
MnO2 |
|
|
|
5 |
20 |
無 |
|
|
實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是 。
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實驗研究。
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是 。
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。
（1）實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。
①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。
| 序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
| 1 | 溫度/℃ | 催化劑 | ||
| 2 | 40 | FeCl3溶液 |
|
|
| 3 | 20 | FeCl3溶液 |
|
|
| 4 | 20 | MnO2 |
|
|
| 5 | 20 | 無 |
|
|
實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是 。
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實驗研究。
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是 。
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是 
a．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應(yīng)N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是
a．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
