Question

【題目】可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測(cè)定其中鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是 (填字母)。

A.熱分解法 B.熱還原法

C.電解法 D.濕法冶金

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)C處須進(jìn)行尾氣處理,其方法是 。

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。

Answer 1

【答案】(1)B

(2)澄清石灰水變渾濁;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)直接點(diǎn)燃尾氣

(4)62.2%

【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)用CO在加熱條件下還原Fe2O3,屬于熱還原法冶煉金屬;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,生成的CO2通入澄清石灰水中,使澄清石灰水變渾濁;(3)C處尾氣為有毒的CO,處理的方法是點(diǎn)燃;(4)通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,即生成的CO2為2.64 g,根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知生成的Fe為0.04 mol,故樣品中w(Fe)==62.2%。