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        1. 【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑.實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:
          2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH22O+H2O
          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

          相對分子質(zhì)量

          沸點(diǎn)/℃

          密度/(gcm3

          水中溶解性

          正丁醇

          74

          117.2

          0.8109

          微溶

          正丁醚

          130

          142.0

          0.7704

          幾乎不溶

          合成反應(yīng):
          ①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
          ②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間.分離提純.
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
          ④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
          ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.
          請回答:
          (1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>
          (2)加熱A前,需先從 填“a”或“b”)口向B中通入水.
          (3)步驟③的目的是初步洗去 , 振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的(填“上”或“下”)口分離出.
          (4)步驟③巾最后一次水洗的目的為
          (5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集(填選項字母)左右的餾分.a(chǎn).100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
          (6)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為 , 下層液體的主要成分為
          (7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為

          【答案】
          (1)先加入正丁醇,再加入濃硫酸
          (2)b
          (3)濃硫酸;上
          (4)洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽
          (5)d
          (6)正丁醇;水
          (7)34%
          【解析】(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋,答案:先加入正丁醇,再加入濃硫酸;(2)冷凝水的水流方向和氣流方向相反,下口進(jìn),上口出,答案:b;(3)在反應(yīng)混合物中,濃硫酸能溶解于水,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水,所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸;分液漏斗中振蕩靜置后,上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇,從分液漏斗的上口倒出,答案:濃硫酸;上;(4)步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽,答案:洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽;(5)步驟⑤中,加熱蒸餾的目的是收集正丁醇,而正丁醇的沸點(diǎn)為142℃,故應(yīng)收集142℃左右的餾分,答案:d;(6)分水器中收集到液體物質(zhì),因正丁醇密度比水小且微溶于水,會分為上下兩層,上層為正丁醇,下層主要成分為水,答案:正丁醇;水;(7)實(shí)驗(yàn)前提供的37g正丁醇的物質(zhì)的量為 =0.5mol,根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為 =0.25mol,對應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130gmol1=32.5g,正丁醚的產(chǎn)率為% %=34%,答案:34%. (1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋;(2)冷凝水的水流方向和氣流方向相反,下口進(jìn),上口出;(3)在反應(yīng)混合物中,濃硫酸能溶解于水,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水,所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸;分液漏斗中振蕩靜置后,上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇,從分液漏斗的上口倒出;(4)步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽;(5)步驟⑤中,加熱蒸餾的目的是收集正丁醇,而正丁醇的沸點(diǎn)為142℃;(6)液體混合物加熱會蒸發(fā)出,經(jīng)過冷凝器降溫轉(zhuǎn)化為液體,由于正丁醇的密度比水小且微溶于水,故正丁醇在上層,水在下層;(7)實(shí)驗(yàn)前37g正丁醇的物質(zhì)的量為 =0.5mol,根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為 =0.25mol,對應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130gmol1=32.5g,正丁醚的產(chǎn)率為% %=34%.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向一定量的Fe、Fe2O3的固體混合物中,加入300mL1molL1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體.向所得溶液中,加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此固體混合物,則能得到鐵的質(zhì)量是(
          A.2.8g
          B.5.6g
          C.8.4g
          D.無法計算

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命.下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

          成分

          質(zhì)量(g)

          摩爾質(zhì)量(gmol1

          蔗糖

          25.00

          342

          硫酸鉀

          3.48

          174

          阿司匹林

          0.17

          180

          高錳酸鉀

          1.58

          158

          硝酸銀

          0.02

          170


          (1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于電解質(zhì)的是
          A.蔗糖
          B.硫酸鉀
          C.高錳酸鉀
          D.硝酸銀
          (2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為
          (3)配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 , (填寫所缺儀器的名稱).
          (4)配制溶液時有以下幾個操作:①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容,
          正確的操作順序是(填序號).
          (5)若定容時俯視容量瓶刻度線,會使所配溶液濃度(填偏大、偏小、不變).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 。已知:①. N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol,N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問題:

          1N60組成的晶體為_______ 晶體,其熔、沸點(diǎn)比N2 _______(高或低),其原因是__________ 。

          21mol N60 分解成N2時吸收或釋放的熱量為________________kJ

          3常溫常壓下,向50 mL 0.4mol/LNaOH溶液中加入過量的稀H2SO4,測得放熱 a kJ.寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO 、CO 離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
          ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變成堿性,無沉淀產(chǎn)生;
          ③取少量②中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
          (1)根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有;可能存在的離子有
          (2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下向10mL 0.1molL1CH3COONa溶液中,不斷通入HCl后,CH3COO與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積變化),下列說法不正確的是(

          A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
          B.在M點(diǎn)時,c(H+)﹣c(OH)=(100a﹣5.0×102) mol/L
          C.隨著HCl的通入, 值不斷減小
          D.當(dāng)n(HCl)=1.0×103mol時,溶液中c(Na+)>c(Cl)>c(CHCOO)>c(H+)>c(OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是(
          A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
          B.Na在空氣中燃燒
          C.Na2O2吸收CO2
          D.S在空氣中燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

          A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

          B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

          C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

          D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 , 殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
          (1)步驟②制取CaO28H2O的反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).
          (2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
          (3)檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是
          (4)在CaO28H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是抑制CaO2分解和
          (5)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測定產(chǎn)品中CaO2的含量(加熱、夾持、連接管等儀器省略).
          ①裝置連接的順序?yàn)?/span>(填字母);A中藥品為
          ②寫出實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法:
          ③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

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