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          【題目】
          A. C、H、O、N B. C、H、O
          C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：閱讀題干可知，本題的知識(shí)點(diǎn)是細(xì)胞膜的組成成分、不同化合物的元素組成的考查，梳理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，然后結(jié)合題干信息進(jìn)行解答．
          解：細(xì)胞膜的主要組成成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)，脂質(zhì)中主要是磷脂，蛋白質(zhì)的基本元素是C、H、O、N，磷脂的組成元素是C、H、O、N、P，因此細(xì)胞膜的組成元素可能是C、H、O、N、P．
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
          A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
          B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
          C.若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
          D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
          A.甲醛
          B.MgSO4
          C.NH4Cl
          D.Hg（NO3）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
          (1)實(shí)驗(yàn)中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。
          A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
          (2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
          欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
          (3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。
          (4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗(yàn)混合液中是否還存在Fe2＋，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：_____________________________________。
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：
          溫度/℃
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、_________�！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
          (6)若實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為86.1 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
          （1）氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          濃度
          時(shí)間
          C(NH3) mol/L
          C(O2) mol/L
          C(NO) mol/L
          第0 min
          0.8
          1.6
          0
          第1 min
          a
          1.35
          0.2
          第2 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第3 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第4 min
          0.7
          1.475
          0.1
          ①反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。
          ②反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號(hào)）。
          A．使用催化劑 B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．增加O2的濃度
          ③說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3
          B．百分含量w（NH3）=w（NO）
          C．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
          D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          （2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
          （3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為
          反應(yīng)I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
          反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
          為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：
          ①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
          ②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
          （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
          （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
          （4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。
          （5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）
          A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 B．各物質(zhì)濃度均不再改變
          C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是_________；
          （2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
          （3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
          （4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加______ g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）
          ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
          ②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。
          下列分析正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
          B. 實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
          C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
          D. 稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小
          

			
          

			
          
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