Question

（2004?上海）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是

試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量

不必作第6次讀數(shù)的原因是

第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達到恒重

（3）測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是

蒸發(fā)

②需直接測定的物理量是

NaCl的質(zhì)量

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

燒杯

、

玻璃棒

（固定、夾持儀器除外）
④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果

偏大

（填偏大、偏小或不變）．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；
（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，應用過氧化鈉完全反應的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量；
由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達到恒重；
（3）①由流程圖可知，操作Ⅱ是從溶液中獲得氯化鈉晶體，應采取蒸發(fā)結(jié)晶；
②最終蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到晶體為氯化鈉，故應測定NaCl的質(zhì)量；
③在燒杯內(nèi)用鹽酸溶解樣品，并用玻璃棒攪拌，在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，并用玻璃棒攪拌，用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量；
④轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁放出少量氯化鈉，測定氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)偏低，故Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，應用過氧化鈉完全反應的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量；
由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達到恒重，不需要作第6次讀數(shù)，
故答案為：試樣質(zhì)量、錐形瓶加水的質(zhì)量；第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達到恒重；
（3）①由流程圖可知，操作Ⅱ是從溶液中獲得氯化鈉晶體，應采取蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：蒸發(fā)；
②最終蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到晶體為氯化鈉，故應測定NaCl的質(zhì)量，
故答案為：NaCl的質(zhì)量；
③在燒杯內(nèi)用鹽酸溶解樣品，并用玻璃棒攪拌，在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，并用玻璃棒攪拌，用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，
故答案為：燒杯、玻璃棒；
④轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁放出少量氯化鈉，測定氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)小于氧化鈉中鈉元素質(zhì)量分數(shù)，故Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查物質(zhì)含量測定、對實驗方案的理解、物質(zhì)分離提純、誤差分析等，主要考查實驗基本技能與操作與測定原理，難度中等，是對學生綜合能力的考查，難度中等．