Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對電子

（1）寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

（用相關(guān)元素符號表示），該氫化物VESPR模型是

四面體型

．
（2）Y元素的價(jià)電子排布式

3s²3p¹

．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

F

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

c

．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
d．T的氫化物的沸點(diǎn)高于HCl．

Answer 1

分析：根據(jù)單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，
根據(jù)X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S²2S²2P⁴，則X為O元素，
根據(jù)第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al ³⁺，則Y為Al元素，
根據(jù)Z的L層有三個(gè)未成對電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，則Z為N元素，以此解答該題．

解答：解：（1）Z的氫化物為NH₃，電子式為，氫化物VESPR模型為四面體型，
故答案為：；四面體型；
（2）Al元素的價(jià)電子排布式為3s²3p¹，故答案為：3s²3p¹；
（3）F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)，說明F易得到電子，則說明F的非金屬性強(qiáng)，故答案為：F；c；

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．