Question

（10分）已知A、E、I、L是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見(jiàn)的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）︰n（F）____________________
（4）J與過(guò)量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
（5）t℃時(shí)，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）＝0．2mol, 此時(shí)保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

Answer 1

（1）N≡N ,   ④（各1分，共2分）    （2）4NH₃ + 5O₂4NO +6H₂O（2分）
（3）≥1：1（2分）
（4）3Fe₃O₄ + 28H⁺ + NO₃^- = 9Fe³⁺ + NO↑+ 14H₂O（2分）       ⑸增大（2分）

解析