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          【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          A. SO3的體積百分含量保持不變
          B. SO2速率是O2速率的2倍
          C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
          D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A.反應(yīng)過程中各氣體的體積百分含量在變化，當(dāng)SO3的體積百分含量保持不變時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.沒有明確正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，即無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C.成分濃度之間的關(guān)系與是否達(dá)到了平衡狀態(tài)無關(guān)；D.消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
          B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
          C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H3PO3
          名稱
          醋酸
          次氯酸
          亞磷酸
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          3.0×10-8
          K1=8.3×10-3
          K2=5.6×10-6
          回答下列問題：
          （1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
          （2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。
          （3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。
          A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
          （4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動
          B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵
          D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
          A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
          B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
          C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
          D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )　
          ①金屬鈉熔化　 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色　 ③燃燒后得白色固體　 ④燃燒時火焰為黃色 �、�燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
          A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
          ②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )
          A．CO的燃燒熱為 283 kJ
          B．反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
          C．反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
          D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
          由此推知：
          A________，B________，C________，D________，E________（填元素名稱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是(　　)
          A. Fe B. Ca
          C. H D. K
          

			
          

			
          
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