日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 在水溶液中,重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡:,下列說(shuō)法正確的是
          A.向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色
          B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
          C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,氫離子濃度比原溶液大
          D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
          BC

          試題分析:A、向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液,平衡向右移動(dòng),重鉻酸根的濃度減小,鉻酸根濃度增大,溶液呈黃色,錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),正確;  C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,減弱氫離子濃度的增大而不能抵消,氫離子濃度比原溶液大,正確;D、該反應(yīng)為水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),溶劑水不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          (14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得:

          請(qǐng)回答:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
          (2)當(dāng)溫度T1>T2時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填字母序號(hào))。
          a.生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O
          b.容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
          c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          (4)在工業(yè)生產(chǎn)中,可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                          (寫(xiě)出一條合理措施即可)。
          (5)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息,該反應(yīng)是              反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是__________________。

          (6)乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料,使用酸性電解質(zhì),該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是(    )

          A.x=2 
          B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
          C.A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 
          D.若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B.冰鎮(zhèn)啤酒打開(kāi)瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
          C.在H2,I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后,混合物顏色加深
          D.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          T10C 時(shí),將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
          B.若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42,則T2< T1
          C.在T10C,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
          D.在T10C,若起始時(shí)向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在相同溫度下,體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
          容器




          起始投料量
          2 mol SO2+1 mol O2
          1 mol SO2+0.5 mol O2
          2 mol SO3
          2 mol SO2+2 mol O2
          反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
          a
          b
          c
          d
          平衡時(shí)c(SO3) (mol·L-1)
          e
          f
          g
          h
           
          下列關(guān)系正確的是(  )
          A.a(chǎn)=c;e=g      B.a(chǎn)>2b;e>2f       C.a(chǎn)>d;e>h     D.c+98.3e>196.6

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g)   Δ H<0 ,欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量,應(yīng)采用的條件是(   )
          A.高溫低壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫高壓

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
          A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.正、逆反應(yīng)的速率

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
          A.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B.使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
          C.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
          D.增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則平衡常數(shù)增大

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案