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        1. 在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列敘述中,不正確的是:
          A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
          B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
          C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌,目的是防止催化劑中毒
          D.接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳,提高平衡混和氣中SO3的含量
          D
          可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量,故采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳,答案為D
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):
          2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是________和________,或________和________。
          (2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。試求n(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
          (2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
          (3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
          (6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色_______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
          B.若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動
          C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)="0.100" mol/L,則c(CO2)="0.0263" mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO2(g)  N2O4 (g) ,下列說法中,能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.NO2、N2O4的濃度相等
          B.NO2、N2O4在容器中共存
          C.NO2、N2O4的濃度均不再變化
          D.單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2,同時生成1 mol N2O4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知,M(A)>M(B),

          C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中,一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

          回答下列問題。            
          (1)寫出B的電子式                        。
          (2)寫出FG的離子方程式                             。
          (3)根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。(用化學(xué)式表示)
          (4)下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)(C%)。分析數(shù)據(jù)可知,表中a的取值范圍是                                    。  
           
          (5)根據(jù)題圖和題表分析,25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           (填選項代號,下同);50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
          A.降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
          (6)工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右,主要原因是                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
          2X(g)+ Y(g)nZ(g)+2W(g)
          2min末生產(chǎn)0.2molW,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1,則前2min內(nèi),用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為            ;2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ;Z的化學(xué)計量數(shù)n=                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          (已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) kJ·mol
          容器



          反應(yīng)物投入量
          2mol SO2、1mol O2
          2mol SO3
          4mol SO3
          SO3的濃度(mol·L
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出akJ
          吸收bkJ
          吸收ckJ
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



          (1)根據(jù)上表下列說法正確的是
          A.  B.  C.   D.
          (2)甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 
          (3)甲容器平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率            (用含有a的代數(shù)式表示)
          (4)關(guān)于2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)下列說法正確的是
          A.保持容器等溫等壓狀態(tài),待反應(yīng)平衡后,再加1mol SO3重新平衡,SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          B.平衡時,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%,O2的轉(zhuǎn)化率為25%, 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
          C.反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時反應(yīng)處于平衡
          D.保持容器等溫等容狀態(tài),待反應(yīng)平衡后,再加1mol SO3重新平衡,SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示,3分鐘時達(dá)到平衡;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                                 
          (1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
          (2)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=____________mol/(L·min)
          (3)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)
          (4)①若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是____________
          ②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
          a.高溫高壓    b.加入催化劑    c.減少Z的濃度    d.增加氣體Y的濃度 

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