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          在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：
          A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
          B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
          C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
          D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，故采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。
          (2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
          (2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
          (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．NO2、N2O4的濃度相等
          B．NO2、N2O4在容器中共存
          C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
          D．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

          C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

          回答下列問題。            
          （1）寫出B的電子式                        。
          （2）寫出FG的離子方程式                             。
          （3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
          （4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
           
          （5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
           A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
          （6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
          2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為            ；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ；Z的化學(xué)計量數(shù)n=                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		2mol SO2、1mol O2
          		2mol SO3
          		4mol SO3
          SO3的濃度（mol·L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出akJ
          		吸收bkJ
          		吸收ckJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



          （1）根據(jù)上表下列說法正確的是
          A．  B．  C．   D．
          （2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。
          （3）甲容器平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
          （4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
          A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          B．平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
          C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時反應(yīng)處于平衡
          D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                                 
          （1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
          （2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
          （3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
          （4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
          ②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 
          

			
          

			
          
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