日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，生產(chǎn)過(guò)程中吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
          (1)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收
          Br2的離子方程式是____________________。
          (2)為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入100. 00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。（部分測(cè)定結(jié)果如下表） 
          

          計(jì)算（要求寫(xiě)出過(guò)程）：
          ①所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 
          ②該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 
          (2)①由12.00 g和24.00 g時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同，說(shuō)明銨鹽有酸式鹽存在，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，12.00 g銨鹽中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，則132x+115y =12.00 ①
          12.00 g時(shí)銨鹽不足，由N守恒知n(NH3) =2x +y，24. 00 g時(shí)銨鹽已經(jīng)過(guò)量，(NH4)2SO4為2x mol，
          NH4HSO4為2y mol，則氫氧化鈉先和HSO4-反應(yīng)， 
          由于12.00 g和24.00 g銨鹽產(chǎn)生的氨氣一樣多，n(NH3)=2x+y=100c×l0-3-2y ② 
          36.00 g時(shí)銨鹽過(guò)量，(NH4)2SO4為 3x mol, NH4HSO4為3y mol,則n(NH3) =mol = 0. 06 mol 。
          所以100c×10-3-3y =0.06 ③ 
          聯(lián)立①②③解得x=0.03,y=0.07,c=2.7。 
          ②氮的質(zhì)量百分含量=(2x+y)××100% =(0.06+0. 07)××100% = 15.17% 。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?海南）Ⅰ固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有
          A、B
          A、B

          A．CaO    B．Na2C03    C．NH4N03    D．P205
          Ⅱ以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在爐氣制造中，生成S02的化學(xué)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          4Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          4Fe2O3+8SO2
          ；
          （2）爐氣精制的作用是將含S02的爐氣
          除塵、
          除塵、
          、
          水洗
          水洗
          及干燥，如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)S02催化氧化的影響是
          砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響
          砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響
          ．
          （3）精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能越大．SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97%左右，在提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能越大．SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97%左右，在提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          、
          不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用會(huì)受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇A點(diǎn)，而不選擇C點(diǎn)．
          不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停琒O2的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用會(huì)受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇A點(diǎn)，而不選擇C點(diǎn)．
          ；

          （4）在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是
          利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體
          利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體
          、
          上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全
          上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全
          ，從而充分利用能源．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：福建省泉州市德化縣2010屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：022
			
          

						
          

          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：
          

          

          (1)請(qǐng)寫(xiě)出沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式：________________．
          

          (2)接觸室中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO2(g)氧化為1 mol　SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           

           

          ①依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)________．
           

          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
           

          b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
           

          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
           

          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
           

          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；圖中△H＝________KJ·mol－1．
           

          ③圖中C點(diǎn)表示________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)________(填“升高”或“降低”)．
           

          ④如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1；
           

          ⑤已知單質(zhì)硫的燃燒熱為－296 KJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol　SO3(g)的△H＝________． 

          (3)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是________________． 

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，根據(jù)下列方程式：
          （1）FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；ΔH=－835 kJ·mol－1
          （2）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1
          （3）SO3（g）+H2O（l）====H2SO4（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol－1
          計(jì)算將1.0 mol FeS2中的硫全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，理論上可產(chǎn)生多少熱量？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問(wèn)題。
            
          （1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(     )
            
            
          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
            
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
            
          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
            
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
            
          (2)從沸騰爐中出來(lái)的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。
            
          (3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。
            
          (4)接觸室中主要反應(yīng)是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過(guò)程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______________________。
            
            
          (5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過(guò)一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫(xiě)出J的化學(xué)式_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          [三選一選修2：化學(xué)與技術(shù)]
          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：    
          

          (1)沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______，在上述流程圖E用線(xiàn)段表示出接觸室兩個(gè)出口出來(lái)的與制備反應(yīng)有關(guān)的氣體成分及去向。 
          (2)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。   
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎  
          b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率   
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率   
          d．從沸騰爐出來(lái)的SO2需要凈化，其目的是防止催化劑“中毒” 
          (3)硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式環(huán)境污染的工業(yè)，但若處置得當(dāng)，不僅可防止污染的發(fā)生，而且能變廢為寶。請(qǐng)你提出一種對(duì)尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理的方案（用方程式表示）________；對(duì)礦渣的合理利用方法是_________；對(duì)沸騰爐中余熱的利用方法是__________________________ .
          (4)某工廠(chǎng)用500t含硫48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是______________。   
          a.705.6t    b.720 t c.734.7 t    d.750 t 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案