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          (12分) 某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

          (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                   。
          在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是        反應(yīng)（放熱或吸熱）。
          (2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是            ；
          乙的作用是           。
          (3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是           ,
          集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是         。
          (4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有               。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入          (填寫(xiě)字母)。然后，再通過(guò)      (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
          a．氯化鈉溶液    b．苯 c．碳酸氫鈉溶液    d．四氯化碳
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）(1)2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 
          2CH3CH2OH + O2   2CH3CHO  +  2H2O        放熱 
          (2)加熱冷卻 (3)乙醛 乙醇 水 氮?dú)?(4) 乙酸  c 蒸餾
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （4分）某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          （1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。
          （2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，請(qǐng)把合適的答案編號(hào)都挑選出來(lái)）
          A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
          B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
          C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
          D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
          表一廢水中各物質(zhì)的含量
          物質(zhì)
          		FeSO4
          		H2SO4
          		Ag2SO4
          		Al2(SO4)2
          		污泥
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）
          		15.0
          		7.0
          		0.40
          		0.34
          		5.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          FeSO4溶液度（g）
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          Al2(SO4)3溶解度（g）
          		31.2
          		33.5
          		36.4
          		40.4
          		45.7
          		52.2
             該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
          （1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是          。
          ②將工廠廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④               ，目的是分離出Ag；
          （2）請(qǐng)寫(xiě)出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
          ⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
          （3）寫(xiě)出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式              。
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

          （1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。
          （2）寫(xiě)出試劑Y的名稱：           。
          （3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
          ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和               ；
          假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和      、         。
          ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

          （4）已知C中有0．1mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)l成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
          猜想1：                                 ；
          猜想2：                                 ；
          猜想3：                                  。

          為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列     試劑（填編號(hào)）
          A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
          C.飽和碳酸鈉溶液  D.飽和碳酸氫鈉溶液
          （2）A中品紅的作用是：                        
          （3）D中澄清石灰水的作用是：                        
          通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論：該氣體的成分為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請(qǐng)完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。
          限選的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。
          （一）初步探究
          取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無(wú)色透明溶液A，同時(shí)聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過(guò)量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無(wú)色透明溶液B。
          （1）上述實(shí)驗(yàn)可以得到的初步結(jié)論是
                                                                      。                           
          （二）進(jìn)一步探究
          （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          		 
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

          乙：① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
          （1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：          
          A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
          B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
          C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
          （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
          A． NaA固體（可完全溶于水）    
          B．1 mol·L-1 NaOH溶液 
          C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
          （3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有        
           
          A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
          D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
          E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
          NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度/mol?L-1
          		2.4×10-3
          		3.4×10-3
          		4.8×10-3
          		6.8×10-3
          		9.4×10-3
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。
          A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
          ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
          (填“＞”、“=”或“＜”)。
          (2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
          該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

          ⑤計(jì)算時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
          ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

          （一）查閱資料
          （1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
          （2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
          的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH
          溶液反應(yīng)過(guò)程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度
          變化如右圖所示：
          （3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
          可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。
          （二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
          （2）若對(duì)上述混合物進(jìn)行過(guò)濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號(hào)）。
          （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
          （三）對(duì)“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：
          （1）                                  ；（2）                         。
          （四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為
                                                                      。
          

			
          

			
          
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