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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
          通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
          依據(jù)蓋斯定律①-
          ②
          2
          -
          ③
          2
          得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1，
          故答案為：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來解釋的是（  ）
          A．硝酸銨自發(fā)的溶于水
          B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
          C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
          D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入1molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（　�。�
          A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
          C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式
          （l）C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
          （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
          由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　　）
          A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
          C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
          則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　　）
          A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
          Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
          寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=______（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
          Fe2O3COFeCO2
          甲/mol1.01.01.01.0
          乙/mol1.01.51.01.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
          ②下列說法正確的是______（填編號）．
          A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)
          時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：
          編號溫度/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實驗?zāi)康?/td>
          ①37833：1實驗②和④探究______

          實驗②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
          ②37844：1
          ③3783______
          ④39844：1
          如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：
          ______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
          A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
          B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2＋)逐漸減小
          C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H＋)逐漸增大
          D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設(shè)這個反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學(xué)平衡逆向移動的是
          A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫
          

			
          

			
          
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