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          【題目】以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
          A.元素周期表有7個主族，8個副族
          B.元素周期表有4個長周期、3個短周期
          C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)
          D.0族位于元素周期表的第16列(從左往右)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個第Ⅷ族，1個0族，A項錯誤；
          B．元素周期表有4個長周期（第四至第七周期），3個短周期（第一至三周期），B項正確；
          C．第ⅢA族位于元素周期表的第13列，C項錯誤；
          D．0族位于元素周期表的第18列，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）
          A.石蕊溶液
          B.四氯化碳
          C.氫氧化鈉溶液
          D.硝酸銀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
          B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
          C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
          D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。己知:在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:
          回答下列問題:
          （1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑____(填編號)
          ①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
          （2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學式)
          （3）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=_____(用含m、n的代數(shù)式表示)。
          II.乙同學設(shè)計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體積�；卮鹣铝袉栴}:
          （4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________。
          （5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4mL(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時，下列說法正確的是
          A. 量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器
          B. 從測定結(jié)果的準確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好
          C. 滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測定氨水的濃度偏高
          D. 滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會導致測定的濃度偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
          A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A.Na2O2→O2
          B.MnO4﹣→Mn2+
          C.Fe2+→Fe3+
          D.CO2→HCO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
          已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          2.3
          4.0
          7.6
          8.4
          完全沉淀pH
          4.1
          5.2
          9.6
          10.8
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）請?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施__________________。
          （2）濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質(zhì)外還有_____________ (填化學式)，寫出生成MnO2的離子方程式_____________ 。
          （3）在除去濾渣之前，往往還加一定物質(zhì)再次調(diào)節(jié)pH，請選擇合適的物質(zhì)________
          A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2  D.氨水
          根據(jù)表格給出數(shù)據(jù)寫出調(diào)節(jié)pH的范圍___________。
          （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          20
          50
          60
          70
          MgSO4
          25.0
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
           “除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟___________。再將濾液進行“操作1”，則析出晶體后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（該混合溶液的密度為1.2g·cm-3）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
          C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
          

			
          

			
          
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