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          【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說(shuō)法不正確的是
          A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物
          C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同
          D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. M、N、W中都含有苯環(huán)，屬于不飽和結(jié)構(gòu)，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A正確；
          B. N、W組成上雖然相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有羧基一個(gè)含有酯基，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
          C. M和W分子組成相差1個(gè)C和2個(gè)O，正好是燃燒產(chǎn)物CO2的組成，所以可以知1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同，故C正確；
          D. M苯環(huán)上的二氯代物的取代基位置分別有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6種，故D正確，
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。
          I．(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為 △H
          已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價(jià)鍵
          C―O
          H―O
          N―H
          C―N
          鍵能／kJ·mol-1
          351
          463
          393
          293
          則該反應(yīng)的△H=__________kJ·mol-1
          Ⅱ．一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)
          主反應(yīng)： △H<0 Ⅰ
          副反應(yīng)： △H<0 Ⅱ 
          反應(yīng)到t min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)如圖所示：
          (2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是__________
          (3)若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變�。畡t下列說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))。
          A．平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
          C．達(dá)到新平衡后，φ(CH3OH)減小
          D．容器中φ(CH3OCH3)增大
          (4)平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；用H2表示I的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。
          （2）在25℃時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___________
          （3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說(shuō)明）．
          （4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______
          A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣） 
          B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣) 
          C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3） 
          D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。
          I．利用裝置A和C制備Sr3N2
          (1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。
          (2)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
          (3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是________。利用該套裝置時(shí)，有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點(diǎn)嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
          Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
          (4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
          (5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。
          Ⅲ．測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度
          (6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_______。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重1.02g，則產(chǎn)品的純度為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：
          (1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。B的名稱為___________。
          (2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是___________。
          (3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
          (4)1moD完全水解且酸化后，所得有機(jī)物與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量為___________。
          (5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
          ①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
          ②核磁共振氫譜只有5個(gè)峰
          ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          ④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)
          (6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：
          （1）指出上圖中的各處錯(cuò)誤：
          ①____________________________________________________
          ②____________________________________________________
          ③____________________________________________________
          ④____________________________________________________
          （2）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是 ________
          A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
          （3）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：
          ①____________________________________________________
          ②____________________________________________________
          （4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是：
          ①____________________________________________________
          ②____________________________________________________
          （5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________
          （6）NaClO是84消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題
          ①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）
          ②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；
          （7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
          ①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄露，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ；
          ②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
          ③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下： 
          已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 
          ②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下： 
          金屬離子
          Al3+ 
          Fe3+ 
          Fe2+ 
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH 
          3.8 
          1.5 
          6.3 
          10.6 
          8.8 
          9.6 
          沉淀完全的pH 
          5.2 
          2.8 
          8.3 
          12.6 
          10.8 
          11.6 
          ③常溫下， 的溶度積分別為
          回答下列問題： 
          (1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。 
          (2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是： 
          焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時(shí)間為___________.
          (3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入氧化為，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當(dāng)時(shí)， =______
          (4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。 
          (5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A為一氯代物，H是通過(guò)縮聚反應(yīng)獲得的高聚物。 
          已知：（苯胺，易被氧化）
          （1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      。
          （2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      。
          （3） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。反應(yīng)②③兩步能否互換     ，（填“能”或“不能”）理由是   。
          （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是    ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是      。
          （5）寫出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   。
          ①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無(wú)甲基；
          ③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
          C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
          D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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