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        1. 【題目】某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 , 下列操作正確的是(

          A.燒瓶是干燥的,由B進氣收集②④⑥⑦⑧
          B.燒瓶是干燥的,由A進氣收集①③⑤
          C.在燒瓶中充滿水,由A進氣收集①③⑤⑦
          D.在燒瓶中充滿水,由B進氣收集⑥

          【答案】B
          【解析】解:A.從B進應是密度比空氣大的氣體,可收集②④⑦⑧,NO不能用排空氣法收集,故A錯誤;
          B.從A進應是密度比空氣小的氣體,可收集①③⑤,故B正確;
          C.在燒瓶中充滿水,由A進氣收集不溶于水的氣體,為①③⑥,而其它氣體與水反應或溶于水,故C錯誤;
          D.在燒瓶中充滿水,由B進氣只能用來洗氣,不能用來收集氣體,故D錯誤.
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(
          A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
          B.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
          C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
          D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO+Cl+2H+═Cl2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 , 發(fā)生如下兩個反應: ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常數(shù)K1
          ②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0 平衡常數(shù)K2
          10min時反應達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10﹣3mol/(Lmin).下列說法不正確的是(
          A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K12/K2
          B.平衡后c(Cl2)=2.5×10﹣2mol/L
          C.其它條件保持不變,反應在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大
          D.平衡時NO2的轉化率為50%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關說法不正確的是(
          A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
          B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
          C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2、OH、H+
          D.生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列電子排布式判斷,處于激發(fā)態(tài)的原子是

          A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學點亮生活。下列說法中,不正確的是

          A. 沙子是基本的建筑材料B. 光導纖維的主要成分是硅

          C. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料D. 目前制作太陽能電池板的材料是硅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
          (1)其中被還原的元素是 , 被氧化的元素是 , 氧化劑是 , 還原劑是 , 氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是
          (2)用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2。
          (3)當0.1molCO2生成時,則轉移的電子數(shù)為個。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑.CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物,不溶于乙醇. 已知:i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
          ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl; CuCl+Cl═[CuCl2]
          (1)制取CuCl2裝置如圖:
          ①A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          ②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是
          ③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是
          (2)制取CuCl流程如圖:
          ①反應①中加入NaCl的目的是;但是Cl濃度過高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是
          ②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應的方程式為
          ③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應式為
          ④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向100ml某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 , 充分反應后,向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液,所得氣體的體積(標準狀態(tài))與所加鹽酸的體積關系如圖所示

          (1)寫出OA+段發(fā)生反應的離子方程式:
          (2)反應到B點時所得溶液中的溶質(zhì)是。
          (3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

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