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          下圖為甲烷燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（   ）
          A．a(chǎn)電極是負極
          B．b電極的電極反應為：4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑ 
          C．甲烷燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          D．甲烷燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該裝置為燃料電池裝置，在燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入空氣（或氧氣）的一極為正極；所以
          A正確，甲烷為燃料，所以通入負極；B錯，b電極（正極）的電極反應為：O2+4e- +2H2O→4OH-；
          C正確，燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染�。�
          D正確，甲烷燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

          下列說法錯誤的是
          A. B極為原電池的正極
          B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
          C. C中陽離子向A極移動
          D. A極發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）的氣體。問：

          （1）負極是       （填“鋅”或“銅”），發(fā)生       反應（填“氧 化”或“還原”）。
          （2）正極的電極反應為                            
          （3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子         mol。
          Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是             ，在導線中電子流動方向為　       　（用a、b表示）。
          （2）負極反應式為                                   。
          （3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H22LiH        Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
          反應Ⅰ中的還原劑是　　     　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　      　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是   （   ）           
          A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
          B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0．1NA，NA為阿伏加德羅常數(shù)
          C．在鐵制管道上連接一鋅塊利用了犧牲陽極保護法
          D．生活中可以使用明礬對飲用水進行殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列裝置說法正確的是
          A．裝置①中，鹽橋中的K+ 移向CuSO4溶液
          B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大
          C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅
          D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />
           (1)電源A的a為       極(1分)；
          (2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：            (2分)
          (3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應為：                    (2分)[槽中盛放的電鍍液可以是           (1分)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
          A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小
          B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生
          C．化學反應速率乙 > 甲
          D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出正極的電極反應式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負極的電極反應式為                                  。
          （2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是
          A．甲圖電池反應的離子方程式為：
          B．反應能夠發(fā)生
          C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
          D．乙圖當有Imol電子通過外電路時，正極有108克析出
          

			
          

			
          
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