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          下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）。
          A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素
          B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系
          C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
          D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是惟一的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
          以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
          ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)X的電子式為       ，Z的離子符號(hào)為       。
          (2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為       。
          (3)寫(xiě)出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/td>
          B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
          C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
          D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
          A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
          B．金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
          C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)。下列敘述不正確的是（  ）。
          A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2O3
          B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
          C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
          D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）。
          A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
          B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
          C．配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
          D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（  ）。
          A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中鍵角最小的是（  ）。
          A．H2O B．CO2C．BF3D．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
          B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
          C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
          

			
          

			
          
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