【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升
C. 圖③，利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
D. 圖④，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕
【答案】B
【解析】
鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹；加熱具支試管，具支試管內(nèi)氣體膨脹，小試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡；外加電流陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬連接在電源的負(fù)極上，這樣就能消除被保護(hù)金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是在金屬上連接比它更活潑的另一金屬，構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極被腐蝕而不活潑金屬作正極受到保護(hù)。
鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹，故A正確；加熱具支試管，具支試管內(nèi)氣體膨脹，小試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，觀察不到液柱上升，故B錯(cuò)誤；外加電流陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬連接在電源的負(fù)極上，故C正確；犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是在金屬上鉚接比它更活潑的另一金屬，構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極被腐蝕而較不活潑金屬受到保護(hù)，鎂比鐵活潑，所以鎂失電子被腐蝕，鋼鐵輸水管被保護(hù)，故D正確；選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）
A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中
=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在 2Na + Cl2 
2NaCl反應(yīng)中，
(1)還原劑是 _______，氧化劑是 ________；
(2)_____元素被氧化，______元素被還原。
(3)2 molNa參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽(yáng)離子交換膜)
的A溶液。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。
②．甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。
③．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。
④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
⑤．當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________；反應(yīng)②的離子方程式為_________
⑥．若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
(1)下列各組物質(zhì)：
①金剛石和C60 ②H、D和T ③
和
④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O
互為同位素的是(填序號(hào)，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。
(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________
②2-甲基-1-戊烯：____________________
(3)按要求填空：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ______；
②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種，請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個(gè)甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
③用系統(tǒng)命名法命名
______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，取一張用飽和的 NaCl 溶液浸濕的 pH 試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a 電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒有表示出來）。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. a電極是陽(yáng)極
B. a 電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑
D. b 電極附近溶液的 pH 變小
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